Lezione del 14 Settembre 2010

La chimica è lo studio delle proprietà e delle trasformazioni della materia che sono inerenti ai cambiamenti della sua composizione.
Materia è tutto ciò che occupa spazio e possiede massa.
METODO SCIENTIFICO:
-Osservazione descrizione dettegliata di ciò che vediamo,udiamo,gustiamo, tocchiamo o odoriamo. ( affinchè questa sia scientificamente valida, occorre che sia la stessa per ogni osservatore, che vengano utilizzati protocolli definiti, in condizioni controllate, riproducibile)
-Conclusione: affermazione che si fonda su ciò che pensiamo dopo una serie di osservazioni.
-Le osservazioni ci forniscono FATTI EMPIRICI che vengono raccolti come DATI.
-Bisogna organizzare i dati in modo che siano correlati e abbiano validità generale; LEGGE è l'asserzione di validità generale.
Gradualmente gli scienziati immaginano modelli teorici, con le IPOTESI come spiegazioni provvisorie, che sono verificate da una serie di esperimenti. Se il modello resiste diviene una TEORIA: spiegazione del comportamento della natura verificata sperimentalmente. E' impossibile essere certamente sicuri di una teoria.
TEORIA ATOMICA modello più significativo della natura.
PROPRIETA? FISICA-> può essere osservata senza la l'alterazione della composizione della materia.( colore, fusione: con una trasformazione fisica che non comporta la variazione della composizione chimica)
REAZIONE CHIMICA: due sostanze interagiscono formando sostanze completamente diverse.
PROPRIETA' ESTENSIVA-> dipende dalle dimensioni del campione ( Volume)
PROPRIETA' INTENSIVA-> non dipende dalle dimensione del campione (Colore, conducibilità, punto di fusione)
quest'ultime sono più importanti per la chimica perchè caratterizzano ogni sostanza.
STATI DELLA MATERIA
SOLIDO: l'interazione tra le molecole è tale che stanno ferme
LIQUIDO: le molecole sono vicine ma possono muoversi una rispetto all'altra FLUIDI
GAS: le molecole sono libere di muoversi, tra loro c'è spazio vuoto.

DECOMPOSIZIONE: reazione chimica in cui si trasforma una sostanza in due o più sostanze diverse.
ELEMENTI: sostanze che non possono essere ulteriormente decomposte in sostanze più semplici.

COMPOSTO: sostanza composta da due o più elementi diversi ricombinati sempre negli stessi rapporti di massa= SOSTANZA PURA ( sempre la stessa composizione)
la formazione di un composto a partire dai suoi elementi costitutivi avviene attraverso una reazione chimica.

MISCELE: possono avere composizione variabile.
-OMOGENEE: possiede le shttps://lindina.blogfree.net/?act=Post&CODE=08&f=497945&t=2902266&p=9901966&st=0tesse proprietà in ogni sua parte= SOLUZIONI
-ETEROGENEE: costituità da due o più FASI che hanno proprietà diverse= SOSPENSIONI

Lezione del 16 Settembre 2010

la Teoria atomica era il frutto di ragionamenti, gli atomi erano solo concepiti.. nessuno li aveva ancora visti.
LAVOISIER -> LEGGE DELLA CONSERVAZIONE DELLA MASSA ( Nel corso si una reazione chimica le masse degli elementi reagenti rimangono costanti)
Proust-> LEGGE DELLE PROPORZIONI DEFINITE ( In un dato composto chimico gli elementi sono combinati sempre nello stesso rapporto di massa) 1gH+ 8gO= 9gH2O 1mgH+1mgO=[1mgO+1/8H]+7/8H

Da questo si deduce che anche in masse piccolissime sono coinvolte talmente tante particelle che si possono ricombinare sempre secondo rapporti definiti-> si concepiscono gli Atomi.

TEORIA ATOMICA DI DALTON:
-la materia è costituita da particelle chiamate atomi.
-questi non si dividono, rimangono inalterati nelle reazioni.
-tutti gli atomi di un elemento puro sono identici.
-gli atomi di elementi diversi hanno proprietà diverse.
-i composti sono combinazioni complesse di atomi in rapporti definiti.

L'unità di massa atomica è riferita all'isotopo del carbonio, il C12 perchè è facile da trovare in natura.

Studiando il comportamento di elementi che formano più composti differenti, Dalton arrivò a concepire anche la LEGGE DELLE PROPORZIONI MULTIPLE: quando due elementi formano più di un composto , tenendo una massa fissa, l'altra varierà secondo rapporti numerici interi.

MASSE RELATIVE: masse in rapporto agli elementi di un composto.

Lezione del 18 Settembre 2010
A partire dalla fine dell'800 si cominciò a scoprire che l'atomo era fatto da particelle più piccole.

-Elettroni
-NUCLEONI: protoni e neutroni, che stanno nel nucleo.

l'equilibrio è dati dakke forze che attraggono gli elettroni al nucleo.
La massa di un atomo è data dai suoi protoni e neutroni, perchè la massa di un elettrone è 1/1800 di quella del protone.

NUMERO ATOMICO (Z) numero di protoni
NUMERO SI MASSA (A) numero di protoni + neutroni

( elemento-> sostanza in cui gli atomi contengono lo stesso numero di protoni)

TAVOLA PERIODICA
Mendeleev 1869
PERIODI: righe orizzontali in ordine crescente di massa atomica
GRUPPI: righe verticali, proprietà simili.= FAMIGLIE DI ELEMENTI

GRuppi A : rappresentativi/pruincipali ( erano quelli già individuati da Mendeleev)
GrUPPi B: transizione
Le due lunghe file separate: transizione interna Lantanidi e attinidi

IA: alcali; con l'ossigeno formano composti solubili in acqua dando soluzioni alcaline o caustiche.
IIA: metalli alcalino-terrosi composti con l'ossigeno non tutti solubili in acqua, reperibili nei sedimenti.
VIIIA- gas Nobili ( tendono a reagire poco)
VIIA- alogeni, generatori di sale,

METALLI
lucentezza, buona cunducibilità elettrica e calorica, malleabilità ( lamine sottili) , duttilità (fili sottili) , durezza

NON METALLI
gas, non presentano le proprietà dei metalli

METALLOIDI
semiconduttori, proprietà intermedie tra metalli e non metalli.