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| | | Energia : capacità di compiere lavoro( azione esercitata contro una forza che si oppoene) e fornire calore( trasferimento di energia fra due corpi di diversa temperatura).
Energia cinetica-> collegata al movimento
Energia potenziale -> dipende dalla posizione iniziale in cui si trova il corpo
1cal= 4,184 J
Equilibrio termico: i due corpi a contatto hanno la stessa temperatura.
Energia interna: somma delle energie di tutte le particelle che costituiscono un campione di materia.
[energia cinetica molecolare: le molecole si muovono e gli atomi vibrano, Energia potenziale molecolare: deriva dalle forze di attrazione e repulsione]
E= Ef-Ei = Ep-Er ( E finale- E iniziale o Ei prodotti – Ei reagenti)
L’energia di un corpo dipenda dallo stato in cui si trova in quel momento, lo stato di un corpo è definito da una serie di proprietà che rappresentano le sue condizioni in quel momento.
È una funzione di stato, poiché dipende solo dallo stato attuale.
Sistema: corpo che intendiamo studiare
Ambiente: tutto ciò che è esterno al sistema
Sistema+ambiente= Universo
Sistemi aperti: scambio di materia ed energia con l’ambiente.
Sistemi chiusi: scambio di energia con l’ambiente.
Sistemi isolati: alcun scambio
Il calore acquisito o rilasciato da un corpo è direttamente proporzionale alla variazione di temperatura a cui questo va incontro . q=Ct
C= capacità termica, la quantità di energia che un corpo deve assorbire per aumentare la propria temperatura di un 1°C.
C=ms s= Calore specifico, proprietà intensiva intrinseca di ogni sostanza, quantità di calore necessaria per innalzare di 1°C 1 g di una certa sostanza.
LEGAME CHIMICO: forze di attrazione complessive che si stabiliscono fra due atomi. ( nuclei attraggono elettroni, nuclei respingono nuclei ed elettroni respingono elettroni).
Per rompere i legami bisogna fornire energia per vincere le forze attrattive tra nuclei ed elettroni. Unendo invece i due atomi si ha una liberazione di energia poiché i singoli atomi ad alta energia potenziale divengono atomi legati con bassa energia potenziale.
L’energia potenziale contenuta nei legami chimici si chiama Energia Chimica
Reazione esotermica: libera calore.
Endotermica: consuma energia.
CALORE DI REAZIONE: quantità di calore assorbito o liberato in una reazione chimica.
Calorimetro
Quando il sistema si espande contro la pressione atmosferica compie un lavoro di espansione, parte dell’energia che dovrebbe disperdersi sottoforma di calore viene utilizzata dal sistema per espandersi.
W= -PdV
L’energia non può essere ne creata ne distrutta. ( I Principio)
Calore di Combustione: liberato da una reazione di combustione. ( a volume costante se misurato in una bomba calorimetrica che impedisce una variazione di volume)
Solitamente le reazioni avvengono a pressione costante, dobbiamo quindi misurare la variazione di volume per misurare l’energ...Read the whole post...
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- Chimica
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| | | Lezione del 21 Settembre 2010
Esistono molecole biatomiche, composte da 2 atomi.
IDRATI: composti che formano cristalli in cui sono presenti molecole d'acqua in proporzioni definite.
Un'equazione di una reazione è detta bilanciata se rispetta la legge della conservazione della massa.
Un corpo possiede energia quando è in grado di compiere lavoro.
ENergia chimica, energia dei legami intermolecolari che si libera in seguito a delle reazioni.
Una MOLECOLA è una particella elettricamente neutra formato da due o più atomi.
Moto Browniano ( polline che si muove sull'acqua)
I legami chimici all'interno degli atomi sono di natura elettrica.
I composti molecolari si formano per combinazione di non metalli.
IDRURI: composti formati da idrogeno più non-metalli.
IDROCARBURI: composti di idrogeno e carbonio.
COMPOSTI BINARI: formati da due elementi diversi.
Nomenclatura Tradizionale, IUPAC, di stock
Edited by _Lind@_ - 23/9/2010, 16:21
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| | | Lezione del 14 Settembre 2010
La chimica è lo studio delle proprietà e delle trasformazioni della materia che sono inerenti ai cambiamenti della sua composizione.
Materia è tutto ciò che occupa spazio e possiede massa.
METODO SCIENTIFICO:
-Osservazione descrizione dettegliata di ciò che vediamo,udiamo,gustiamo, tocchiamo o odoriamo. ( affinchè questa sia scientificamente valida, occorre che sia la stessa per ogni osservatore, che vengano utilizzati protocolli definiti, in condizioni controllate, riproducibile)
-Conclusione: affermazione che si fonda su ciò che pensiamo dopo una serie di osservazioni.
-Le osservazioni ci forniscono FATTI EMPIRICI che vengono raccolti come DATI.
-Bisogna organizzare i dati in modo che siano correlati e abbiano validità generale; LEGGE è l'asserzione di validità generale.
Gradualmente gli scienziati immaginano modelli teorici, con le IPOTESI come spiegazioni provvisorie, che sono verificate da una serie di esperimenti. Se il modello resiste diviene una TEORIA: spiegazione del comportamento della natura verificata sperimentalmente. E' impossibile essere certamente sicuri di una teoria.
TEORIA ATOMICA modello più significativo della natura.
PROPRIETA? FISICA-> può essere osservata senza la l'alterazione della composizione della materia.( colore, fusione: con una trasformazione fisica che non comporta la variazione della composizione chimica)
REAZIONE CHIMICA: due sostanze interagiscono formando sostanze completamente diverse.
PROPRIETA' ESTENSIVA-> dipende dalle dimensioni del campione ( Volume)
PROPRIETA' INTENSIVA-> non dipende dalle dimensione del campione (Colore, conducibilità, punto di fusione)
quest'ultime sono più importanti per la chimica perchè caratterizzano ogni sostanza.
STATI DELLA MATERIA
SOLIDO: l'interazione tra le molecole è tale che stanno ferme
LIQUIDO: le molecole sono vicine ma possono muoversi una rispetto all'altra FLUIDI
GAS: le molecole sono libere di muoversi, tra loro c'è spazio vuoto.
DECOMPOSIZIONE: reazione chimica in cui si trasforma una sostanza in due o più sostanze diverse.
ELEMENTI: sostanze che non possono essere ulteriormente decomposte in sostanze più semplici.
COMPOSTO: sostanza composta da due o più elementi diversi ricombinati sempre negli stessi rapporti di massa= SOSTANZA PURA ( sempre la stessa composizione)
la formazione di un composto a partire dai suoi elementi costitutivi avviene attraverso una reazione chimica.
MISCELE: possono avere composizione variabile.
-OMOGENEE: possiede le shttps://lindina.blogfree.net/?act=Post&CODE=08&f=497945&t=2902266&p=9901966&st=0tesse proprietà in ogni sua parte= SOLUZIONI
-ETEROGENEE: costituità da due o più FASI che hanno proprietà diverse= SOSPENSIONI
Lezione del 16 Settembre 2010
la Teoria atomica era il frutto di ragionamenti, gli atomi erano solo concepiti.. nessuno li aveva ...Read the whole post...
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