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| 1° Ottobre 2012
La materia è tutto ciò che possiede una massa e un volume, e si presenta in forma di corpi .
La massa è definibile come quantità di materia, il volume come spazio occupato e il peso come forza che agisce su una massa.
I nomi di persona danno al simbolo dell’unità di misura la lettera maiuscola ( kJ).
Le sostanze pure sono sempre omogenee e possono essere formate da :- elementi
-composti.
Le miscele possono essere formate da:
-elementi
-composti
-elementi + composti
Possono essere omogenee ( con mezzi ottici, in ogni punto essa presenta la stessa composizione) od eterogenee.
Un elemento è una sostanza formata da atomi della stessa specie.
L’atomo è la parte più piccola di un elemento che permette di riconoscerlo e che si combina per formare molecole.
Z numero atomico ( numero di protoni) A numero di massa ( protoni + neutroni).
Lo ione conserva l’identità chimica dell’elemento perché non varia Z.
Una molecola è la parte più piccola di una sostanza capace di vivere indipendente che conserva tutte le caratteristiche chimiche ( reazioni a cui va incontro) e gran parte di quelle fisiche ( una sola molecola non ha punto di ebollizione).
I composti possono essere:
molecolari
ionici ( non trovo la molecola ma una struttura geometrica regolare, cella elementare, che traslata mi descrive la forma) . NaCl è la formula minima, descrive il rapporto tra Na+ e Cl-.
Proprietà intensive: indipendenti dalla massa. ( Temperatura)
Proprietà estensive: dipendono dalla massa ( Volume)
Le miscele omogenee si chiamano soluzioni. ( Possono essere liquide/solide/gassose )
Le miscele eterogenee si chiamano miscugli.
Due atomi dello stesso elemento possono avere numero di neutroni diverso, si chiamano ISOTOPI. Alcuni sono stabili, altri no: radioattivi sia che siano maggiorati che minorati.
Massa atomica ma : massa dell’atomo si misura in kg così come la massa molecolare mm
Avogadro disse che volumi uguali di gas diversi alle stesse condizioni presentano lo stesso numero di molecole.
Se due litri di Na2 e H2 hanno la stessa massa vuol dire che potrò fare:
MN2= nN2*MN2 MH2=nH2*mH2 essendo nN2=nH2
Mn2/Mh2 = mN2/mH2 = 14
In questo modo è possibile considerare quantità ponderabili di materia, non necessariamente una quantità pari alla massa atomica il cui valore gira tra 10-27 e 10-30
La massa atomica/molecolare relativa non ha unità di misura!!!
PESO ATOMICO RELATIVO Ar ( P.A.)
PESO MOLECOARE RELATIVO Mr (P.M.)
Le masse atomiche relative sono in relazione ad un dodicesimo dell’atomo di 12C, che viene chiamato unità di massa atomica. ( è utilizzato come unità di misura dai chimici).
Es: OSSIGENO Ar=16 ma=X*10-27/ 16 u / 16 Da ( Dalton)
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- Tags:
- CHIMICA ( MEDICINA)
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